Question

14．某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置用于制取SO₂并驗證SO₂的部分性質(zhì)．回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）某同學(xué)為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N₂，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾．
（4）為了驗證SO₂是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無色酚酞溶液B．藍(lán)色石蕊試液C．紅色品紅溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO₂具有還原性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）必須根據(jù)冷卻后長導(dǎo)管中是否出現(xiàn)水柱進(jìn)行判斷該裝置氣密性；
（3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實驗；
（4）酸性氧化物能夠與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸，溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試液變紅；
（5）二氧化硫能夠被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，證明了二氧化硫具有還原性，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好，
故答案為：不合理；
（3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實驗，
故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO₂被空氣中的O₂氧化而干擾實驗；
（4）酸性氧化物能夠與水反應(yīng)生成對應(yīng)酸，溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試液變紅，所以可以用臉上石蕊試液驗證二氧化硫為酸性氧化物，
故選：B；
（5）三價鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化為硫酸，同時證明二氧化硫具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺，
故答案為：還原；Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺．

點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案設(shè)計的設(shè)計及評價原則，題目難度中等．