下列有關(guān)鋰的敘述正確的是
A．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
B．根據(jù)對角線規(guī)則，鋰與鎂性質(zhì)相似，蒸發(fā)、灼燒氯化鋰溶液得到LiCl固體，電解該LiCl得到鋰和氯氣
C．實驗室鋰保存在煤油中，防止鋰與水、氧氣反應(yīng)
D．“空中焰火”中既有物理變化又有化學(xué)變化

D 

鋰沒有鈉活潑，在空氣中燃燒生成氧化鋰，不生成過氧化鋰，A錯；氫氧化鋰是弱堿，氯化鋰水解生成氫氧化鋰，灼燒得到固體氧化鋰，電解得氧氣和鋰，B錯；鋰密度小于煤油的密度，應(yīng)保存在石蠟中，C錯；鋰的焰色呈紅色，焰色反應(yīng)是物理變化，金屬在空氣中燃燒是化學(xué)變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．合金的性質(zhì)等于各成分金屬的性質(zhì)之和
B．單質(zhì)鋁既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
C．鎂著火可以用CO2滅火器來滅火
D．最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2 FeO4）。
據(jù)此回答問題：

據(jù)此回答問題
（1）試劑a為             試劑b為             (填寫所選試劑代號)
A．濃硫酸B．硫酸鐵溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                       ；溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗Fe3+的試劑為__         _ _（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到      （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。K2Fe04與FeCl3相比，凈水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，電池工作時在正極放電的物質(zhì)是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有  種。
（3）鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
（4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：
（1）      硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）      向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對分子質(zhì)量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，電子電荷量�。保叮啊粒保�－１９Ｃ)(    )
A.３．５ ｇ                               
B.７ ｇ
C.４．５２×１０－３ ｇ                     
D.４．５２×１０－２ ｇ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。
（1）從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)      B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大
C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小           D．鋁的密度比鋼的密度大
（2）有甲、乙兩種材料，它們的強(qiáng)度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中的b點對應(yīng)，則乙材料在圖的位置是
A．a(chǎn)點          B．a(chǎn)、b之間          C．c點          D．b、c之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



(1) Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第          周期，第        族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是                                           
步驟②冷卻的目的是                                              
(3) 上述過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                                     
(4) 寫出TiO2、Cl2、C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
(5) 反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  , 在Ar氣體中進(jìn)行的目的是              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在坩堝中將燒堿高溫融化，下列坩堝中可選用的是（　�。�
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝
C．陶瓷坩堝D．鐵坩堝

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同步練習(xí)冊答案