【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)比較元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性______________________(用化學(xué)式表示);

(3)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_______,呈兩性的氫氧化物是_______________(填寫化學(xué)式) 元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________

(4)在③~⑦元素中,簡單離子半徑最小的是_________

(5) Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________

(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是_______________,用化學(xué)反應(yīng)方程式證明:_____________________________。

【答案】 NH3 < HF HClO4 KOH Al(OH)3 離子鍵、共價(jià)鍵 Al3+ Cl2 2NaBrCl22NaClBr2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置,各編號位置的元素如圖所示。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

①N

②F

③Na

④Mg

⑤Al

⑥Si

⑦Cl

⑧Ar

⑨K

⑩Br

同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱;

同周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。

(1)最不活潑的元素,為0族元素,Ar最外層8個(gè)電子,已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)核外電子排布規(guī)律,Ar電子層的電子數(shù)分別為2、8、8,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2) 同周期元素從左到右,非金屬性增強(qiáng),非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng),①N元素,其氫化物NH3,②F元素,其氫化物為HF;穩(wěn)定性排序?yàn)?/span>HF>NH3;

(3) 同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱;同周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物即堿的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物即酸的酸性越強(qiáng)。在右上角可以找到非金屬性最強(qiáng)的元素F,但是F沒有其含氧酸,所以其最高價(jià)氧化物的水化物即酸的酸性最強(qiáng)的元素為Cl, Cl最高價(jià)為+7,對應(yīng)的酸為HClO4?梢栽谧笙陆钦业浇饘傩宰顝(qiáng)的金屬元素為KK的最高價(jià)為+1,對應(yīng)的堿為KOH。金屬Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3具有兩性。③代表的元素為Na,其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,電子式為NaOH陰陽離子之間為離子鍵,OH中的OH之間為共價(jià)鍵,答案為HClO4 ;KOH ; Al(OH)3 ;離子鍵、共價(jià)鍵;

(4)離子半徑的比較,一般情況下,粒子核外電子層排布中多一個(gè)電子層半徑要大,因此Cl,K核外電子層有3層,Br核外電子層有4層,半徑比核外只有2個(gè)電子層的N3、F、Na等半徑大。N3F、Na、Mg2Al3核外電子排布相同,均為2、8。核外電子排布相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此Al3核電荷數(shù)最大,半徑最小,因此半徑最小的為Al3;

(5)Na最外層只有1個(gè)電子,O最外層有6個(gè)電子,Na失去一個(gè)電子形成Na,變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。ONa得到1個(gè)電子,有7個(gè)電子,仍需共用一對電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此OO之間形成一對共用電子對。因此Na2O2的電子式為CO2中,C原子最外層有4個(gè)電子,不容易失去也不容易得到,需要共用4對電子對,才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。O原子最外層為6個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用兩對電子對,因此1個(gè)C原子和2個(gè)O原子,共用4對電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO2的電子式為;

(6)同主族非金屬元素其非金屬性從上到下逐漸減小,Br的非金屬性比Cl小,所以Br2的氧化性沒有Cl2的氧化性強(qiáng)?梢岳醚趸原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,有反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2。答案為Cl2 Cl22NaBr=2NaClBr2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3 分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

D. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____,b是_____極,a電極反應(yīng)式為_____,生產(chǎn)過程中H+_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置,則負(fù)極材料為_____,溶液C為_____

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),c電極反應(yīng)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)3V(A),3V(C)2V(B),則此反應(yīng)可表示為(

A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b點(diǎn)>a點(diǎn)

b點(diǎn):v>v

恒溫,t1時(shí)再充入O3

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。

請回答下列問題:

(1)儀器b的名稱是____。儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是___,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: __

(2)儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進(jìn)入儀器d中。儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中,保持溫度在40~60 ℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是__。

(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表所示:

有機(jī)物

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對二氯苯

沸點(diǎn)/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機(jī)混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集____℃左右的餾分。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表所示:

流失項(xiàng)目

蒸氣揮發(fā)

二氯苯

其他

合計(jì)

苯流失量(kg/t)

28.8

14.5

56.7

100

某一次投產(chǎn)加入13 t苯,則制得氯苯____t(保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(制備產(chǎn)品)

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是____。

(測定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《后漢書·郡國志》中記載:“石出泉水……其水有肥,燃之極明,不可食,縣人謂之石漆!薄队详栯s俎》一書:“高奴縣石脂水,水膩,浮上如漆,采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指

A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 甘油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知歧化反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列說法正確的是(  )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

C. 1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA

D. 每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案