17．某溶液中由水電離的c（OH-）=1×10-11mol/L，則該溶液的pH等于3或11．

分析 水的電離方程式為：H2O?H++OH-，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，純水中c（H+）=1×10-7 mol•L-1，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-11 mol•L-1＜1×10-7 mol•L-1，說明該溶液抑制水電離，所以該溶液可能是酸也可能是堿，如果是酸溶液，則溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是堿溶液，則溶液中氫原子濃度是1×10-11 mol•L-1，溶液的pH=11，
故答案為：3或11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡單計(jì)算，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．12種B．14種C．16種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價(jià)，氧是-2價(jià)（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號(hào)）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是b（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是Fe2O3作催化劑，在相對(duì)較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2014年全國多個(gè)城市出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，十面“霾”伏，自強(qiáng)不“吸”等網(wǎng)絡(luò)語流行，（　　）
A．目前加碘食鹽中主要添加的是KI
B．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)
C．淀粉、纖維素和聚乙烯都屬于天然高分子化合物
D．光纖通信使用的光纜的主要成分和太陽能電池使用的材料都是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀
B．纖維素、蛋白質(zhì)、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
C．日常生活中常用無水乙醇進(jìn)行殺菌消毒
D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大的是（　�。�
A．使用催化劑B．增加壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
B．該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動(dòng)
D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．枯茗醛可用作食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路線如圖1：
$→_{一定條件}^{試劑X}$AB$→_{一定條件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)所需的試劑是AC（填序號(hào)）．
A．銀氨溶液 稀鹽酸 溴水
B．新制氫氧化銅懸濁液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
C．新制氫氧化銅懸濁液 稀鹽酸 溴水
D．銀氨溶液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
（4）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：+H20．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；
寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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