【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )
A.M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、違反電荷守恒原理,M~N間發(fā)生了酸堿中和反應,但氨水由過量很多到過量不多,所得混合溶液中含有強酸弱堿鹽和氨水,呈電中性可知:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) ,圖中該溶液的pH > 7,說明呈堿性,即c(OH-) > c(H+),因此c(NH4+) > c(Cl-),A錯誤;B、M點對應的鹽酸體積為10.0 mL,由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知,HCl和NH3H2O的n相等,剛好完全中和生成強酸弱堿鹽溶液,由強酸弱堿鹽的水解可知,混合后所得的氯化銨溶液呈弱算性,pH < 7,與圖中不符,B錯誤;C、pH = 7的溶液中c(OH-) = c(H+),,溶質(zhì)為NH4Cl 和NH3H2O,由電荷守恒原理原理可知,c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-),則c(NH4+) = c(Cl-),NH4Cl 和NH3H2O的電離程度大于水,因此c(NH4+) = c(Cl-) > c(H+) = c(OH-),C錯誤;D、由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知,HCl的n是NH3H2O的2倍,則P點處的溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,且二者濃度均為0.050 mol/L,由物料守恒原理可知,氯元素存在形式的總濃度是氮元素存在形式的總濃度的2倍,因此2 c(NH4+) + 2 c(NH3·H2O) = c(Cl-),D正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AIN,遇水易水解)廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設計如圖1所示實驗裝置。
請回答:
(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該化學方程式為 。
(2)圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫): ;導管A的作用是 。
(3)按(2)連接好實驗裝置后,接下來的操作是 。
(4)按(2)連接的實驗裝置存在的缺陷是 。
(5)反應結(jié)束后,某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為 ;
② 集氣瓶中的苯的作用是 ;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g,測得氨氣的體積3. 36 L(標準狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 (保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說法中錯誤的是( )
A.①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價相同
C.③中需要通入過量的氨氣
D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 熔融時能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵
C. CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. 金剛石和足球烯是同素異形體,熔化只克服共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 依據(jù)酸堿質(zhì)子理論,NaHCO3是兩性物質(zhì)
B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉
C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti
D. 氫氧燃料電池工作時實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)
實驗步驟:
① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
② 安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。
③ 趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1) Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________;Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因為___________________(用離子方程式表示)。
(2)儀器a的名稱是________,其作用是________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定(反應原理為:2S2O+I2===S4O+2I-)。
(4)滴定至終點時,溶液顏色的變化:_____________。
(5)滴定結(jié)束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為(用含W的代數(shù)式表示)_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
C.我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系如圖,其中甲和X不可能是
A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2
C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液
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