Question

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，

NH的空間構(gòu)型為________．

(2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li₃N，Li₃N晶體中氮以N^3－存在，基態(tài)N^3－的電子排布式為：________，Li₃N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．

(3)NH₃的沸點為234K，NF₃的沸點為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH₃的沸點高于NF₃的原因是：________．

(4)CO與N₂相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N₂的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________．

(6)CO與N₂互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、Cr(CO)₆等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，

寫出Cr、Cu⁺的價層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH₃)₃CO]⁺中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標(biāo)出[Cu(NH₃)₂]⁺形成的配位鍵：________，[Cu(NH₃)₂]⁺中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu⁺采取________雜化與NH₃形成配位鍵(填雜化類型)．

③Ni(CO)₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)₄是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：________．

(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN₃)加熱分解而得到．2NaN₃(s)＝2Na(l)＋3N₂(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學(xué)鍵有________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)sp³；正四面體；

　　(2)1s²2s²2p⁶；離子；

　　(3)氨分子間存在氫鍵，使分子間作用力更大；

　　(4)2；CO中第一個鍵(π鍵)的鍵能比N₂的第一個鍵(π鍵)的鍵能小很多，CO的第一個鍵(π鍵)容易斷裂；(或：C≡O(shè)→C＝O需268 kJ·mol^－1，而N≡N→N＝N需528 kJ·mol^－1)

　　(5)N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ·mol^－1

　　(6)①4；3d⁵4s¹；3d¹⁰；②NH₃、CO；Cu⁺；[H₃N→Cu←NH₃]⁺；sp；③非極性；

　　(7)原子；Si₃N₄；

　　(8)金屬鍵、共價鍵．