Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄ 混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• B、標準狀況下，22.4L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6N_A
• C、常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7N_A
• D、標準狀況下，由Na₂O₂制得11.2L O₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的最簡式為，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的原子數(shù)；
B．標準狀況下，乙醇為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
C．乙烷分子中含有6個碳氫鍵，3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.6mol碳氫鍵；
D．標況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，由過氧化鈉制取0.5mol氧氣需要轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答： 解：A.92gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有2mol最簡式NO₂，含有2mol氮原子、4mol氧原子，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6N_A，故A正確；
B．標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有6mol碳氫鍵，含有的碳氫鍵數(shù)為0.6N_A，故C錯誤；
D．用過氧化鈉制取標況下11.2L氧氣，氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下乙醇、水、氟化氫等的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價．