兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是
A．A的金屬性強(qiáng)于B
B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C．A的金屬活動性一定排在氫前面
D．A電極上發(fā)生的電極發(fā)應(yīng)是還原反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是
A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．燃料電池工作時，通常是將氧氣通向正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解液為氯化鐵溶液
B．正極為石墨，負(fù)極為鐵，電解液為硝酸鐵溶液
C．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解液為硫酸鐵溶液
D．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解液為硫酸鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，
(1) （1分）銅鋅原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________
(2) （3分）銅電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的過程中有多少克的鋅溶解？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對指定電極的反應(yīng)式書寫不正確的是
A．銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）原電池的負(fù)極： Zn-2e- ==Zn2+
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極：Fe-3e- ==Fe3+
C．電解CuCl2溶液的陽極：2Cl--2e- ==Cl2↑
D．電解熔融氧化鋁的陰極：Al3+ +3e- ==Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色
C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，
如圖所示，最先觀察到酚酞變紅的區(qū)域是
A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案