將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過(guò)量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
（2）計(jì)算原鎂條的質(zhì)量。
（1）Mg3N2 + 8HCl  =" 3" MgCl2 + 2 NH4Cl
（2）加入熱堿前，體系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的電解質(zhì)溶液。
n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8 mol·L－1×0.05L＝0.09mol
n(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9 mol·L－1×0.02L＝0.018mol
n(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006 mol）
依電荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)
代上述數(shù)據(jù)得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol ；   m（Mg）=" 0.792" g
考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，所以和鹽酸反應(yīng)的方程式為Mg3N2 + 8HCl  =" 3" MgCl2 + 2 NH4Cl 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是（     ）
A．鋁是一種比較活潑的金屬
B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中鋁容易得電子，是氧化劑
D．宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：
(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應(yīng)后測(cè)得Cl－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　g。剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)現(xiàn)Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是
A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（    ）
A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·山東卷] （11分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。
（2）如下圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是____________________________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________。
（4）無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
　　
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是_____________________________。
用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。
(1)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。

你認(rèn)為選擇         （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。
(2)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是           。
(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由                。
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：
①過(guò)濾     ②溶解     ③加入適量Ca(OH)2     ④蒸發(fā)結(jié)晶 
⑤用鹽酸溶解    ⑥電解熔融MgCl2      ⑦M(jìn)gCl2·6H2O脫水   
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。
B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣前者多。
C．合金的熔點(diǎn)一般比組成的金屬成分的熔點(diǎn)都低
D．用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁會(huì)滴落

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