12．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：
①1mol檸檬醛可與2 mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
②檸檬醛完全加氫后，生成物的名稱是3，6-二甲基-1-庚醇．
③檸檬醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④若要用實(shí)驗(yàn)證明檸檬醛中含有碳碳雙鍵，正確的操作是先將檸檬醛與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)，向反應(yīng)后的濾液中加酸酸化，然后滴入高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去（滴入溴水，褪色也可）則證明有碳碳雙鍵．或滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色則證明有碳碳雙鍵．

分析 檸檬醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，檢驗(yàn)碳碳雙鍵，應(yīng)先用銀氨溶液或氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)后，再用溴水檢驗(yàn)，以此解答該題．

解答 解：①含有2個碳碳雙鍵，則可與2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：2；
②含有2個碳碳雙鍵和1個醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1摩爾檸檬醛最多能與3摩氫氣發(fā)生反應(yīng)，所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH（CH3）CH2OH，名稱為3，6-二甲基-1-庚醇，
故答案為：3，6-二甲基-1-庚醇；
③含有醛基，可與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為，
故答案為：；
④因碳碳雙鍵、醛基都可與溴水發(fā)生反應(yīng)，則檢驗(yàn)碳碳雙鍵，應(yīng)先將檸檬醛與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)，向反應(yīng)后的濾液中加酸酸化，然后滴入高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去（滴入溴水，褪色也可）則證明有碳碳雙鍵．或滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色則證明有碳碳雙鍵，
故答案為：先將檸檬醛與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)，向反應(yīng)后的濾液中加酸酸化，然后滴入高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去（滴入溴水，褪色也可）則證明有碳碳雙鍵．或滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色則證明有碳碳雙鍵．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法一定不正確的是（　�。�
A．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)是222
B．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C的中子數(shù)為6
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：BF，DMg；
（2）甲物質(zhì)的電子式是；
（3）用電子式表示B與D形成化合物的過程；
（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有8種物質(zhì)：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO4溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，原電池的正極是Al（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有氮原子數(shù)為1NA～2NA
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍(lán)
（1）現(xiàn)象 i 中的白霧是鹽酸小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時間后溶液變藍(lán)則推測成立．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在．
方案1在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2將B 中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗(yàn) Fe 2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗(yàn) Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用溴水鑒別乙烯和SO2
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙烯和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烷烴相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（　　）
A．CH3（CH2）4CH3B．C2H5C（CH3）3C．（C2H5）2CHCH3D．（CH3）2CHCH3

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