Question

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99．9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是     (填字母編號(hào))。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
已知：C(s)+O₂(g)=CO(g)  H=-Q₁ kJmol^-1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)   H=-Q₂ kJmol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)    H=-Q₃ kJmol^-1
則SO₂(g)+2CO(g)=S(s)+2CO₂(g)  H=          。
（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖28（3）是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時(shí)與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。
700^oC時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是         (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如上圖28（4）所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為              。
若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。

Answer 1

（1）C （3分）
（2）－(2Q₂－2Q₁－Q₃) kJ·mol^－1或（2Q₁－2Q₂＋Q₃）kJ·mol^－1  （3分）
（3）Cr₂O₃   （3分）  10^－12 （3分）
（4）NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅ （2分）   224 （3分）

解析試題分析：（1）Ni為固體，增加Ni的量，平衡不移動(dòng)， CO的轉(zhuǎn)化率和Ni的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；B、?H不受壓強(qiáng)的影響，所以縮小容器容積，?H不變，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO，容器的壓強(qiáng)增大，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低，正確；D、因?yàn)闆]有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，所以當(dāng)4v[Ni(CO)₄]=v(CO)不能說明反應(yīng)是否平衡，錯(cuò)誤。
（2）根據(jù)蓋斯定律，已知的3個(gè)反應(yīng)與要求的反應(yīng)分別對(duì)比CO、CO₂和SO₂可得?H=—2?H₁+2?H₂—?H₃=－(2Q₂－2Q₁－Q₃) kJ·mol^－1或（2Q₁－2Q₂＋Q₃）kJ·mol^－1   
（3）700℃時(shí)，Cr₂O₃反應(yīng)的最大，說明CO的轉(zhuǎn)化率最小，因此最難被還原的金屬氧化物是Cr₂O₃；根據(jù)曲線可知700℃時(shí)，Cr₂O₃反應(yīng)的=4，則c(CO)/c(CO₂)=10⁴，根據(jù)CO還原Cr₂O₃的化學(xué)方程式：3CO+Cr₂O₃3CO₂+2Cr可知平衡常數(shù)K=c³(CO₂)/c³(CO)= 10^－12  
（4）NO₂在負(fù)極上失去電子生成的氧化物為N₂O₅，所以電極反應(yīng)式為NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅ ；該燃料電池的總反應(yīng)為：4NO₂+O₂ = 2N₂O₅，收集N₂O₅共20mol，則消耗O₂為10mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224L。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、蓋斯定律、平衡常數(shù)的計(jì)算、燃料電池。