16．已知AgCl和AgBr都難溶解，現(xiàn)有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.5%．

分析 發(fā)生反應(yīng)NaCl、NaBr轉(zhuǎn)化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鈉離子導(dǎo)致質(zhì)量增大，由電荷守恒可知n（Na+）=n（Ag+），結(jié)合質(zhì)量差計(jì)算n（Na+），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（K+），再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)NaCl、NaBr轉(zhuǎn)化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替Na離子導(dǎo)致質(zhì)量增大，電荷守恒可知：n（Na+）=n（Ag+），則：108g/mol×n（Na+）-23g/mol×n（NNa+）=33.14g-16.14g=17g，
解得：n（Na+）=0.2mol，
故原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23g/mol×0.2mol}{16.14g}$×100%=28.5%，
故答案為：28.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒判斷n（Na+）=n（Ag+）是解題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中混有水
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．己知：H2SO4═2H++SO42-，試分別寫出少量與足量NaHSO4溶液和Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段時(shí)間，若導(dǎo)線上通過(guò)了nmol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中pH與n的關(guān)系是（　　）
A．pH=-lg$\frac{n}{2}$B．pH=14+lg$\frac{n}{2}$C．pH=-lg2nD．pH=14-lg$\frac{n}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．制金剛砂SiC的化學(xué)方程式是：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
（1）請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO，每生成20g金剛砂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的，該制堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應(yīng)放的物質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．
①寫出對(duì)應(yīng)儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，打開旋塞K1、K2的合理順序?yàn)椋合却蜷_K1，后打開K2（填字母代號(hào)）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過(guò)慮（填實(shí)驗(yàn)操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，存儲(chǔ)剩余氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時(shí)超過(guò)刻度線            b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．隨著溫度的升高，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高；
結(jié)論二：其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當(dāng)于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強(qiáng)不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運(yùn)算濃度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的電子式是．
（2）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．

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