Question

探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu^2＋＋H₂Y^2－=CuY^2－＋2H^＋
(1)寫出計算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
(2)下列操作會導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

Answer 1

　(1)(2)c

　根據(jù)題意可知，Cu^2＋～H₂Y^2－，發(fā)生反應(yīng)的EDTA的物質(zhì)的量為c mol·L^－1×b/1 000 L，所以20 mL該溶液中含有的CuSO₄的物質(zhì)的量為c mol·L^－1×b/1 000 L，樣品中含有的CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為(c mol·L^－1×b/1 000 L×250 g·mol^－1×5)，所以CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。根據(jù)CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，未干燥錐形瓶，對CuSO₄的物質(zhì)的量的測定無影響，所以a無影響；滴定終點時滴定管的尖嘴部分產(chǎn)生氣泡，則實際消耗的EDTA溶液的體積比讀出來的數(shù)值大，即b值偏小，所以CuSO₄·5H₂O含量偏低；若未除凈可與EDTA反應(yīng)的離子，則消耗的EDTA溶液的體積偏大，即b值偏大，CuSO₄·5H₂O的含量偏高，C項正確。