Question

（2011?自貢模擬）右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列關(guān)于表中六祌元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大

C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的熔沸點(diǎn)較高

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素

Answer 1

分析：A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A為氧元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Z為硫元素，X為氮元素，Y為磷元素，M為氟元素，N為氯元素．

解答：解：A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A為氧元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Z為硫元素，X為氮元素，Y為磷元素，M為氟元素，N為氯元素．
A、X為氮元素，形成的氫化物為NH₃，空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，故A正確；
B、X為氮元素，Y為磷元素，Z為硫元素，Y、Z形成的單核陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑Y(jié)＞Z，X形成的單核陰離子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)相同，所以離子半徑Z＞X，所以離子半徑中Y最大，故B正確；
C、X為氮元素，形成的氫化物為NH₃，氮元素的電負(fù)性較強(qiáng)，分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，故C正確；
D、M為氟元素，沒(méi)有正化合價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯元素，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置的關(guān)系，要理解和掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)．A為本題的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．