Question

以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（　�。�

• A、硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出
• B、（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol
• C、CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=-175.7kJ/mol
• D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可以用熵判據(jù)來解釋，一般情況下反應(yīng)吸熱，且熵增加的反應(yīng)，以此解答．

解答：解：A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出是一個(gè)放熱的熵減小的反應(yīng)，不能用熵判據(jù)解釋，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，主要取決于△S的大小，故B正確；
C．反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，要使△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，主要取決于△H的大小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，要使△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，主要取決于△H的大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．