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下列敘述正確的是

A．糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物

B．強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的變性

C．纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體

D．向雞蛋清溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其原理相同

 

B

【解析】

試題分析：A糖類不是天然高分子化合物，B，蛋白質遇到射線會發(fā)生變性。C同分異構體是指分子式相同結構不同的物質，故纖維素和淀粉不是同分異構體。D雞蛋清遇到硫酸銨發(fā)生的是鹽析，遇到硫酸銅發(fā)生的是變性。所以答案選B

考點：考查糖類蛋白質性質的相關知識點。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期中化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32?

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學期學業(yè)水平測試調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省肇慶市第二學期高二期末統測化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①在X極附近觀察到的現象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ；把濕潤的碘

化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現象是 。

（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 ，

Y電極上發(fā)生的電極反應式為 。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省肇慶市第二學期高二期末統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物A用質譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為

A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學業(yè)質量監(jiān)測二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

I．制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

（1）此反應是工業(yè)上生產 的重要步驟。

（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

a．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2

b．容器中混合氣體的密度不變

c．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2

d．容器中氣體總壓強不變

（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。

① 根據有關數據，請分析在工業(yè)生產中選擇常壓反應器的原因：

。

②寫出此反應的熱化學方程式：

2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝ 。

Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：

① 求該溫度時，氨水的電離平衡常數K＝ 。

② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1 ～t2時間內OH－濃度隨時間變化的曲線。

（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應后所得溶液顯中性。

① a b （填“<”、“=”或“>”）

② 根據物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝ 。

（用含有a、b的式子表示）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學業(yè)質量監(jiān)測二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或應用正確的是

A．單質硅用于制造芯片和光導纖維

B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。

（1）反應（I）的平衡常數表達式K=

（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）移動，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數K如下表：

溫度/℃

40

80

200

平衡常數K

1

1.5

4

該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為 (寫出計算過程，結果保留小數點后1位)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

某學生配制0．5mol/L的氯化鈉溶液，實際濃度偏低，原因可能是

A．天平空擺時，指針偏向標尺右邊 B．溶解后燒杯未經洗滌

C．容量瓶中原有少量蒸餾水 D．定容時腑視刻度

 

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