17．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
（1）寫(xiě)出元素的符號(hào)：AN、BS、CF；
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．

分析 A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x-9，C的核外電子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x-9，C的核外電子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為N、S、F元素，故答案為：N；S；F；
（2）B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)2與H2反應(yīng)生成HF，HF屬于共價(jià)化合物，原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；；
（4）由元素N、F及氫元素形成的化合物為NH4F，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，根據(jù)同主族元素原子序數(shù)關(guān)系推斷元素是關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有A、B、C三種有機(jī)物，B用氫氣還原生成D，A的水解產(chǎn)物之一也是D，另一產(chǎn)物與硝酸、硝酸銀混合液反應(yīng)，生成黃色沉淀．B氧化后生成E，C的水解產(chǎn)物之一也是E，另一種產(chǎn)物是D．E既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)．
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A是CH3I；B是HCHO；C是HCOOCH3．
（2）化學(xué)方程式：B→D是HCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH；A的水解反應(yīng)是CH3I+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A．R一定是共價(jià)化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D．R是HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．
若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度表示為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}xqhewn6^{3}}$g/cm3．據(jù)上圖計(jì)算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為74%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體溶于水后，所得溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是（　�。�
A．NO2B．HClC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．所有的碳原子在同一個(gè)平面上
B．能夠發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫(xiě)出Si、P、S、Cl的氫化物的化學(xué)式SiH4、PH3、H2S、HCl，它們的穩(wěn)定性依次SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，可以從非金屬與氫氣化合反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或者氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的置換反應(yīng)，推測(cè)非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序?yàn)镾i＜P＜S＜Cl，或者說(shuō)非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則表現(xiàn)氧化性的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出B（過(guò)量）與A反應(yīng)生成Y的離子方程式H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)用語(yǔ)可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地記錄、表達(dá)和交流化學(xué)信息．請(qǐng)用文字或化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)：
（1）4個(gè)銅離子4Cu2+；    
（2）3個(gè)鐵原子3Fe
（3）氧元素O；          
（4）食鹽水中的溶質(zhì)NaCl．

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