Question

18．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． 電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
• B． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$變大
• C． 常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D． 向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag⁺），Ksp（AgCl）均減小

Answer 1

分析 A．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有不如銅活潑的金屬；
B．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離；
C．根據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；
D．Ksp（AgCl）只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．電解精煉銅時(shí)，陽極上鋅、鐵、銅易失電子變成離子進(jìn)入溶液，而Ag、Au等金屬是因?yàn)榻饘僦�間空隙增大而掉落到溶液中，所以陽極泥中不含鋅、鐵金屬單質(zhì)，只含不如銅活潑的金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，促進(jìn)醋酸的電離，n（CH₃COOH）減小，n（H⁺）增大，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$變小，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0，已知該反應(yīng)△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D．Ksp（AgCl）只與溫度有關(guān)，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，由于溫度不變，則Ksp（AgCl）不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離平衡、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、Ksp的影響因素等，題目難度中等，明確電解原理和平衡移動(dòng)的因素即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．