【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙烯，請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是：___，___。

（2）有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

①圖中A、B、C、D4個(gè)裝置可盛放的試劑是A___，B___，C___，D__（將下列有關(guān)試劑的名稱填入空格內(nèi)）。

（1）品紅溶液 （2）NaOH溶液 （3）KMnO4溶液

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是___。

③使用裝置B的目的是___。

④使用裝置C的目的是___。

⑤能證明含有乙烯的現(xiàn)象是___。

【答案】C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O 催化劑 脫水劑 品紅溶液 NaOH溶液 品紅溶液 KMnO4溶液 品紅溶液褪色 除去SO2 確認(rèn)SO2已除干凈 高錳酸鉀酸性溶液褪色

【解析】

（1）乙醇在濃硫酸下，加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水；

（2）二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯。

（1）乙醇在濃硫酸下，加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用，故答案為：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O；催化劑；脫水劑；

（2）①二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，則A中盛放的試劑為品紅溶液、B中盛放的試劑是NaOH溶液、C中盛放的試劑為品紅溶液、D中盛放的試劑為KMnO4溶液，故答案為：品紅溶液；NaOH溶液；品紅溶液；KMnO4溶液；

②A中盛放的品紅溶液用來檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，故答案為：品紅溶液褪色；

③B中NaOH溶液的目的是除去SO2，故答案為：除去SO2；

④C中盛放品紅溶液的目的是通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，故答案為：確認(rèn)SO2已除干凈；

⑤能證明含有乙烯的現(xiàn)象是D中高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故答案為：高錳酸鉀酸性溶液褪色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>_____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJmol﹣1

I2/kJmol﹣1

I3/kJmol﹣1

I4/kJmol﹣1

I5/kJmol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號(hào)）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鏈烴A的核磁共振氫譜顯示只含有一種氫原子，A的質(zhì)譜圖中顯示其最大質(zhì)荷比為84，A的紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

C的化學(xué)名稱是___；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；E2的結(jié)構(gòu)簡式是____；②、⑥的反應(yīng)類型依次____、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________（填序號(hào)）.

A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸

C 固體硫在純氧中燃燒D 銅與熱濃H2SO4

（2）裝置C的作用是_______

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、____自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____（填序號(hào)）.

A 蒸發(fā)皿B 石棉網(wǎng)C 漏斗D 燒杯E 玻璃棒F 坩堝

（4）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是___________ 。

（5）能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測定鐵的氧化物樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸是一種有刺激性氣味的無色液體，易揮發(fā)，有較強(qiáng)的還原性，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制備時(shí)先加熱濃硫酸至，再逐滴滴入甲酸。根據(jù)以上信息設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：

請回答下列問題：

儀器中裝入的試劑：B ______ 、C ______ 、D ______。

該實(shí)驗(yàn)裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱為______；連接好裝置后應(yīng)首先______。

“加熱反應(yīng)管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是______在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

反應(yīng)過程中F管內(nèi)盛堿石灰逸出的氣體是______，其處理方法是______。

測得下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量為；管和樣品的總質(zhì)量為；反應(yīng)后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為經(jīng)確認(rèn)樣品全部變?yōu)殍F粉計(jì)算可知該鐵的氧化物化學(xué)式為______。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

甲酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。

的氧化性比的弱______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

類別

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____。

（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____（填操作方法名稱）的方法除去。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___。

（7）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。

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