【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:A.NH4的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),A錯誤;B.鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;C.碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng),與酚羥基不反應(yīng),C錯誤;D.草酸屬于弱酸,用化學(xué)式表示,D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用下列一種試劑,就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是

A酚酞試劑 B氯化鋇溶液 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法正確的是

A.X是電源的

B.陽極的反應(yīng)式是:4OH-4e-=2H2O+O2

C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2=H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,錯誤的是

A.膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm

B.膠體是膠狀的純凈化合物

C.利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

D.將飽和FeCl3(aq)滴入沸水中,再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】該同學(xué)用如下裝置進行實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素:

實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示。下列說法不正確的是

實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)

34

59

86

117

102

實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數(shù)

58

81

112

139

78

A. 實驗Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

B. 實驗Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C. 反應(yīng)前期水滴數(shù)58>34、81>59,主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)后期水滴數(shù)102>78,主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Al3+3H2OAl(OH)33H的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH增大,采取的措施不合理的是( )

A. 加入適量NaOH(s) B. 通入氨氣

C. 加熱 D. 加入NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NOO2在恒容密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的是( )

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤ B. ②③⑤

C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是( )

A. 麥芽糖和蔗糖 B. 蛋白質(zhì)和氨基酸 C. 油和脂 D. 淀粉和纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是

A.蔗糖 B.麥芽糖 C.淀粉 D.纖維素

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同步練習(xí)冊答案