Question

【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（ ）
A.3.6mol/L
B.3.2mol/L
C.2.8mol/L
D.2.4mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：Cu2O和CuO均與氫氣發(fā)生置換反應生成Cu和水，則反應后固體質量減少6.40g為O元素的質量，含n（O）= =0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，只有Cu2O與硝酸發(fā)生氧化還原反應，n（NO）= =0.2mol，
設每份中Cu2O和CuO的物質的量分別為x、y，由電子守恒及原子守恒可知，

解得x=0.3mol、y=0.1mol，
由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+2n（Cu2O）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，
由氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，
可知c（HNO3）= =3.2mol/L，
故選B．
Cu2O和CuO均與氫氣發(fā)生置換反應生成Cu和水，則反應后固體質量減少6.40g為O元素的質量，含n（O）= =0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，只有Cu2O與硝酸發(fā)生氧化還原反應，n（NO）= =0.2mol，
設每份中Cu2O和CuO的物質的量分別為x、y，由電子守恒及原子守恒可知，

解得x=0.3mol、y=0.1mol，
由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+2n（Cu2O），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據(jù)c= 計算硝酸的濃度．