PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下面有關(guān)PHB說法不正確的是(  )
A、PHB通過加聚反應(yīng)制得.
B、PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH
C、PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O
D、PHB是一種聚酯
考點(diǎn):常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能
專題:有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析:A、根據(jù)鏈節(jié)上是不是都是碳原子判斷反應(yīng)類型,若鏈節(jié)上都是碳原子,就是加聚反應(yīng)產(chǎn)生的,否則不是;
B、根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,把鏈節(jié)中兩個(gè)半鍵相連得到酯,然后在鏈節(jié)的羰基上增加羥基,在鏈節(jié)的氧原子上增加氫原子,這樣就可得到PHB的單體;
C、PHB塑料含有碳、氫、氧三種元素,根據(jù)所含元素判斷降解產(chǎn)物;
D、根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,把鏈節(jié)中兩個(gè)半鍵相連然后根據(jù)含有的官能團(tuán)判斷.
解答: 解:A、因?yàn)殒湽?jié)上不都是碳原子,不是通過加聚反應(yīng)生成的,是縮聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B、把鏈節(jié)中兩個(gè)半鍵相連得到酯,然后在鏈節(jié)的羰基上增加羥基,在鏈節(jié)的氧原子上增加氫原子,這樣就可得到PHB的單體,所以PHB塑料的單體是CH3CH2CH(OH)COOH,故B正確;
C、PHB塑料含有碳、氫、氧三種元素,所以其降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O,故C正確;
D、把鏈節(jié)中兩個(gè)半鍵相連后得到的物質(zhì)是酯,所以PHB塑料是一種聚酯,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了根據(jù)縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體、反應(yīng)類型等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,要求會(huì)根據(jù)聚合物的鏈節(jié)判斷其單體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是( 。
A、鹽酸、氫氧化鈉、酚酞
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)電解飽和食鹽水的說法正確的是( 。
A、氯氣在陽極產(chǎn)生
B、電解過程中Na+濃度不變
C、水既不是氧化劑也不是還原劑
D、反應(yīng)過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)北方地區(qū)霧霾天氣頻發(fā),PM2.5是形成霧霾的罪魁禍?zhǔn)祝甈M2.5主要是指( 。
A、二氧化碳B、一氧化碳
C、二氧化硫D、可吸入顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
D、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

檢驗(yàn)燒堿(NaOH)中是否混有純堿(Na2CO3),以下方法可行的是( 。
A、加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、溶于水后滴加稀氯化鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、溶于水后檢驗(yàn)溶液是否顯堿性
D、溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100℃時(shí),將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

濃度       時(shí)間/s
020406080100
c(N204)/mol?L-10.1c10.05c3c3c3
c(N02)/mol?L-100.06c20.120.120.12
試回答下列問題:
(1)20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
 
,在0-20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 

(2)反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),體系
 
(填“達(dá)到”或“沒有達(dá)到”)平衡狀態(tài).
(3)下列依據(jù)中,能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變;B.v(N2O4)=v(NO2);C.c(N2O4)=c(NO2);D.混合氣體的顏色不再變化
(4)100℃時(shí),反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
;若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2和CO的混合氣體共17.2g,總體積為11.2L,試求:
(1)CO2的物質(zhì)的量;
(2)CO的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國(guó)的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
,溫度降低,平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)在體積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示.從反應(yīng)開始到5min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 

 t/min 0 2 5 10 15
 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
(3)要想提高H2利用率以下操作可行的是
 
(填寫字母序號(hào))
a.增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)b、提高反應(yīng)溫度c、增加CO2配比d、降低反應(yīng)溫度e、選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎ゝ、增加H2比.

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