【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究:

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧,D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請回答下列有關(guān)問題:

(1)儀器G的名稱是 。以磷化鋁為例,寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)檢查C裝置氣密性的方法是:用止水夾夾緊C裝置 ,取下上口活塞,漏斗中加入水,打開下口旋塞,觀察到 ,表明裝置氣密性良好。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 (填“還原”或“氧化”)性氣體;B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 ;

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸,寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;收集裝置D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為 mg/kg。

【答案】(1)分液漏斗;AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3

(2)左右兩端的橡皮管;水開始下滴一段時間后,不再連續(xù)下滴

(3)保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

(4)還原;除去空氣中的O2

(5)5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O;0.085

【解析】

試題分析:(1)儀器G的名稱是分液漏斗,根據(jù)題干信息,磷化鋁和水反應(yīng),水解生成PH3和氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3↑,

(2)利用裝置特征,結(jié)合氣體壓強(qiáng)變化,用止水夾夾緊C裝置,用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管,取下上口活塞,漏斗中加入水,打開下口旋塞,觀察到水開始下滴一段時間后,不再連續(xù)下滴,證明氣密性完好;

(3)準(zhǔn)確測定PH3的含量,需要用高錳酸鉀溶液全部吸收,避免產(chǎn)生較大誤差,所以抽氣泵是保證PH3全部被吸收的措施;

(4)根據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷,高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體;焦性沒食子酸先和堿反應(yīng),再和氧氣反應(yīng)可以吸收氧氣;若不吸收氧氣,PH3會在氧氣中燃燒,用滴定方法測定的PH3減小,結(jié)果偏低;

(5)加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL;根據(jù)滴定反應(yīng):2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O;2KMnO4~5Na2SO3;未反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量 = 0.0110L×5×10-4mol/L×2/5 = 2.2×10-6mol;與PH3反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量 = 1.00×10-3mol/L×0.0030L-2.2×10-6mol = 8.0×10-7mol;根據(jù)反應(yīng) 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O;得到定量關(guān)系為:5PH3~8KMnO4;計算得到PH3物質(zhì)的量 = 8.0×10-7mol×5/8 = 5.0×10-7mol;則PH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 5.0*10-7 mol*34g/mol/0.2kg = 0.085g/kg;

練習(xí)冊系列答案
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A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y

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(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,寫出實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體化學(xué)方程式: 按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→ →f。裝置D的作用是 。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量 ,充分反應(yīng)后,經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測定溶液pH,下列記錄結(jié)果正確的是:(

a. 氯水的PH為2.3 b. 氫氧化鈉溶液的PH為11.0

c. 硫酸鐵溶液的PH為1 d. 硫酸氫鈉溶液的PH為7

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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1,則c1c2的關(guān)系是( )

A.c2=2c1 B.c2>2c1 C.c2<2cl D.c12c2

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【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子.則下列描述正確的是

A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO>c(Na+ >c(OH>c(H+

D.加入適量氨水,c(CH3COO一定大于c(Na+、c(NH4+之和

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A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ(O2)= (NO

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ(NH3)= (H2O)

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A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L C.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L

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