將裝有50mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是（　�。�
A、5：3B、3：5C、3：2D、2：3
分析：50mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反應后試管中剩下30ml氣體應為NO，利用差量法計算二氧化氮氣體的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積，從而確定其體積比．
解答：解：50mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，設二氧化氮氣體的體積為V，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）
3                     2
V（NO2）              20ml
3：2=V（NO2）：20mL，
V（NO2）=
3×20mL
2
=30ml，
原氣體中V（NO）=50ml-30mL=20mL，
所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，
故選C．
點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)二氧化氮和氣體體積減少的體積的關系，利用差量法來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內的氣體為
O2
O2
．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是
黃綠色
黃綠色
．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若用下列裝置只進行Z+W═X+Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈
b．滴加鹽酸
c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是
bca
bca
（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）
在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶
在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶
．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液
97.5
97.5
mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將裝有50mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是


  1. A.
    5:3
  2. B.
    3:5
  3. C.
    2:5
  4. D.
    3:2

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