Question

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K₂CO₃．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子反應方程式．
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）完成檢驗上述所得溶液中是否含有Cl^-時所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入AgNO₃溶液、硝酸，有白色沉淀生產(chǎn)，說明溶液中含有Cl^-．

Answer 1

分析 ①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鎂，或只有氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，則沉淀只能為氫氧化鎂；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀為硫酸鋇沉淀，則一定存在Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，不能不含K₂CO₃，以此來解答．

解答 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鎂，或只有氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，則沉淀只能為氫氧化鎂；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀為硫酸鋇沉淀，則一定存在Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，不能不含K₂CO₃，
故答案為：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；K₂CO₃；
（2）（2）①中的離子反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，②中的離子反應為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，③中的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）由于Cl^-能夠和銀離子反應生成沉淀，且生成的氯化銀沉淀難溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸銀來進行檢驗，
故答案為：AgNO₃溶液、硝酸．

點評 本題以物質(zhì)檢驗和鑒別實驗方案考查無機物的推斷，為高頻考點，注意②中白色沉淀為氫氧化鎂來推斷物質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．