【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是( )

A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C. AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu

D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

【答案】C

【解析】試題分析：設(shè)CuSO4的和NaCl各nmol，電解分3個階段：

AB段：陽極：nmol氯離子失nmol電子，陰極：0.5 nmol銅離子得nmol電子，由于銅離子水解使溶液酸性減弱，銅離子濃度逐漸減小，溶液pH值逐漸增大；

BC段：陽極：nmol氫氧根離子失nmol電子（來源于水的電離），陰極：0.5n mol銅離子再得nmol電子，由于氫氧根離子消耗，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值迅速減��；

CD段：陽極：氫氧根離子失去電子，陰極：氫離子得到電子，開始電解水，溶液中氫離子濃度逐漸增大，pH值減小，則A、電解開始時，陽極先發(fā)生2Cl--2e-＝Cl2↑，后發(fā)生4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，后發(fā)生2H++2e-＝H2↑，A錯誤；B、BC段陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極銅離子得到電子，生成銅單質(zhì)，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ +2e-＝Cu，C正確；D、CD段發(fā)生2H++2e-＝H2↑、4OH--4e-＝2H2O+O2↑，即CD段電解的物質(zhì)是水，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C10H14且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 6 種 B. 9 種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，稱取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。

I．方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取配置好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 。

（2）若選用（1）的沉淀劑沉淀后，過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 。

II．方案二：量氣法。如圖所示，量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。

（2）正確讀取氣體體積的操作 。

（3）某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三：把生成的氣體通入足量的生石灰，測定增重的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，則測得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。為減小誤差，請完善他的方案 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用分液漏斗分離飽和食鹽水與醇的混合物

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制

C. 分餾石油時，溫度計的水銀求必須插入液面以下

D. 氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問題：

①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_________

②配平后的化學(xué)方程式是__________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 ．

（3）A到D的反應(yīng)類型為 ．

（4）C→A的反應(yīng)條件是 ．

（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說法正確的是

A. 鐵和銅在自然界中主要以游離態(tài)的形式存在

B. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

C. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

D. 用激光照射硫酸銅溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+，這一過程中維生素C表現(xiàn)了

A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 催化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1，斷開K2時，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )

A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．閉合K1，斷開K2時，當(dāng)0.1 mol Li＋從A極區(qū)遷移

到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

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