【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子間存在的靜電引力

B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子化合物

【答案】C

【解析】

試題分析：A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子間存在的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素間也能形成離子鍵，如氯化銨，故B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，不一定形成離子化合物，如氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________ 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)；

將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ）

A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷

B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯

D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、

薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里（如右圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面 ，整個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)是乙醇與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，檢驗(yàn)該反應(yīng)生成物的試劑是 ；

（3）下列的說(shuō)法中，正確的是 （填字母序號(hào)）。

A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源

B．使用乙醇汽油，可以節(jié)省石油資源，減少尾氣的排放，保護(hù)環(huán)境

C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水小的油狀液體

D．若用 CH3CH218OH和 CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則乙酸乙酯中不含18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X 最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為O，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 元素X 形成化合物種類最多

B. 元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)

C. 元素Z 最高價(jià)氧化物可干燥H2、O2等氣體

D. 元素宰最高化合價(jià)為＋7，且其單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g）→C(g) △H，分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A+B→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能 D．△H1=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)___________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào)) 。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a. 容器中的壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變

c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 醋酸 B. 氫氧化鉀 C. 銅 D. 葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案