Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在 H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 gO₂，轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子
• B、一定條件下，56 g Fe與33.6 L Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
• D、在1 L 0.2 mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．在 H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，雙氧水中-1價(jià)的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．未指明氣體的狀況，不能使用Vm=22.4L/mol；
C．CO、C₂H₄具有相同的相對分子質(zhì)量；
D．鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解．

解答： 解：A．在 H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 gO₂，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．未指明氣體的狀況，33.6 L Cl₂的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．CO、C₂H₄具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；
D.1 L 0.2 mol?L^-1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解，所以1 L 0.2 mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，注意鹽類的水解．