1．（1）某同學(xué)欲配制98.0mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．
 

①儀器X的名稱是100mL容量瓶．
②關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是AB．
A．操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（2）甲、乙同學(xué)用下圖裝置驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性：甲同學(xué)按1：1通氣時(shí)，品紅溶液幾乎不褪色，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺，乙同學(xué)做到讓品紅溶液變得越來越淺的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯氣通入量．

分析 （1）①依據(jù)儀器的圖形及用途說出其名稱；
②A．依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌液應(yīng)移入容量瓶；
C．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，再加水則溶液的體積偏大；
（2）次氯酸具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，氯氣與二氧化硫按照1：1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸失去漂白作用．

解答 解：（1）①圖中儀器x為100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
②依據(jù)m=CVM=0.10mol•L-1×0.1L×250g/mol=2.5g，故A正確；
B．為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌液應(yīng)移入容量瓶，故B正確；
C．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，再加水則溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
故選：AB；
（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
如果SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性，所以為使品紅褪色，通入的二氧化硫與氯氣的物質(zhì)的量不相等，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；二氧化硫；氯氣．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，氯氣、二氧化硫的性質(zhì)，熟悉配制原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用食醋清洗燒水壺的水垢
B．用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C．用硫磺粉處理散落在地上的汞
D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是變紅色，原因用離子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后對溶液加熱，現(xiàn)象是紅色加深．最后向溶液中再滴入過量的 BaCl2溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，原因用離子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號(hào)表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請?jiān)谟铱騼?nèi)畫出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．
（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項(xiàng)選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)                         
D．滴定終了俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625．
（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是同周期元素原子的價(jià)電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　�。�
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下方案：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號(hào)）；
（2）A、B、C是被回收的物質(zhì)，其中A所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質(zhì)，檢驗(yàn)是否含有此雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵篘a；
（3）實(shí)驗(yàn)中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進(jìn)行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是：水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途．
（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲(chǔ)氫合金，其儲(chǔ)氫原來為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2．
①M(fèi)gH2中氫元素的化合價(jià)為-1
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到35molH2
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會(huì)形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會(huì)迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時(shí)放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)．確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實(shí)驗(yàn)．
（3）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑．
 ①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用，原因是強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價(jià)鐵、三價(jià)鋁離子無法形成相應(yīng)膠體．
 ②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計(jì)如下圖所示的流程：
 
 試劑A是氫氧化鈉溶液步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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