對0.2mol·L-1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是         
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1
A、D 
碳酸鈉為強減弱酸鹽，其溶液發(fā)生如下電離和水解過程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它們的濃度關系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按電荷守恒分析其濃度關系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其濃度關系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1， ∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是（）
A．Na2CO3:＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH-
B．NH4NO3:＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋H2OCu(OH)2＋2H＋
D．KF：F-＋H2O====HF＋OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol下列物質置于1 L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是（   ）
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應后,溶液中離子濃度的大小關系可能為(  ).
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
A只有①④          B只有②④
C只有①②④        D①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1" mol/L
C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各關系式正確的是  (      )
A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]
B．[Na+]+[H+]＝[OH－]+[HCO3－]+2[CO32－]
C．[Na+]＝[HCO3－]＞[OH－]＞[H+]
D．[Na+]＝[HCO3－]+[CO32－] +[H2CO3]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列說法不正確的是(  )
A．若a＞b，測得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B．若a＞b，測得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)
C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，則相同濃度時，酸性：HX＜HY
D．若a=b，并測得c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

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