【題目】某可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1 . 下列敘述正確的是( )
A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v正大于v逆 , 乙中始終有v正大于v逆
C.在該條件下,反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為9×1.52(mol/L)2
D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%
【答案】A
【解析】解:A、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ,甲容器中開(kāi)始加入1molA的和3molB與乙容器中開(kāi)始加入2mol C為完全等效平衡,平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等,設(shè)甲中平衡時(shí)C為xmol,則乙中反應(yīng)的C為(2﹣x)mol,由于Q2=3Q1 , 則(2﹣x)mol=3xmol,解得x=0.5,故乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ× = Q2kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:2C(g)A(g)+3B(g),△H=+ Q2kJ/mol,故A正確;B、甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡,乙中逆向進(jìn)行建立平衡,故反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v正大于v逆 , 乙中始終有v正小于v逆 , 故B錯(cuò)誤;
C、由A分析可知平衡時(shí)乙中C為0.5mol,故:
2C(g)A(g)+3B(g)
起始量(mol):2 0 0
變化量(mol):1.5 0.75 2.25
平衡量(mol):0.5 0.75 2.25
故平衡常數(shù)K= = (mol/L)2=27×1.54(mol/L)2 , 故C錯(cuò)誤;
D、甲容器中開(kāi)始加入1molA的和3molB與乙容器中開(kāi)始加入2mol C為完全等效平衡,平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等,設(shè)甲中平衡時(shí)C為xmol,則乙中反應(yīng)的C為(2﹣x)mol,由于Q2=3Q1 , 則(2﹣x)mol=3xmol,解得x=0.5,故乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_________,價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________。
(2)Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
A B
①A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>_________。
②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
(3) 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價(jià)態(tài), 兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。
(4) NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 ( )
A. ①利用CCl4密度大于乙醇,進(jìn)行CCl4與乙醇混合物的分離
B. ②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=﹣92.4kJ/mol,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見(jiàn)表.
容器 | 起始投入 | 達(dá)平衡時(shí) | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 |
(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,
起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的倍,乙的平衡常數(shù)為
(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是(選填序號(hào)).
選項(xiàng) | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入氨氣的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率 |
(3)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①像中T2和T1的關(guān)系是:T2T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”).
②a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母).
③若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1mol N2 , 3molH2 , 經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 . 保持容器體積不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 , 達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl B. 2Cl-+2Fe3+=2Fe2++Cl2↑
C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放,蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))__________________。
(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若定容時(shí),俯視刻度線,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com