20．工業(yè)上常用海水來制備溴和碘單質(zhì)，它們的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

分析 海水資源豐富，工業(yè)上利用海水提取溴、碘，利用氧化還原反應(yīng)原理得到，以此來解答．

解答 解：工業(yè)上常用海水來制備溴和碘單質(zhì)，制備溴的離子反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
制備碘單質(zhì)的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2，
故答案為：海水；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；2I-+Cl2=2Cl-+I2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源應(yīng)用及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握溴、碘的存在及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2 OH-+H2↑
③若乙中含有0.10mol•L-1NaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)），轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×1022 或0.06NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鋇可用于治療胃酸過多的藥
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．碳纖維是復(fù)合材料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．溴、碘的氫化物還原性比氯化氫強(qiáng)，所以濃硫酸分別和溴化鉀、碘化鉀反應(yīng)時(shí)，可得到溴或碘單質(zhì)．有關(guān)化學(xué)方程式如下：H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)過程
 A 證明構(gòu)成原電池能加快制取氫氣速率 在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加足量氧化銅
 B 證明負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 將鋅片、銅片分別放入硫酸銅溶液中
 C 證明電極類型與電解質(zhì)溶液有關(guān) 以鋁、鎂為電極，分別在氫氧化鈉溶液、稀硫酸中構(gòu)成原電池
 D 證明Ag+的氧化性比Cu2+強(qiáng)以石墨為電極，電解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如如圖：

（1）根據(jù)如圖1，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡K值將．減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/Lc．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（6）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號(hào)）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．（已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b）求：
（1）A的轉(zhuǎn)化率
（2）平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比，有何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．石油裂化的目的是（　�。�
A．防止炭化結(jié)焦B．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．可得到更多的柴油D．可得到更多的煤油

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