Question

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（ ）
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①、由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，故①錯誤；
②、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 故②正確；
③、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做陽極，故③正確．
④、根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+ ， 堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2 ， 所以電解質(zhì)溶液是堿，故④正確；
故選D．
根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+ ， 最終生成Fe（OH）2 ， Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2 ， 電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．