Question

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯價(jià)，B元素的核外電子排布式為。
（2）波長為300nm紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

共價(jià)鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol－1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)
與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有個(gè)。
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號(hào)）。

A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵

Answer 1

【答案】
（1）+3；1s22s22p63s2
（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C－C、C－N和C－S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp2和sp3
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12
（4）CrO2
（5）A,C
【解析】解：（1）A的I4電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，B的I3電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，Al的正化合價(jià)為+3價(jià)，Mg的核外有12個(gè)電子，分三層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s2；
所以答案是：+3；1s22s22p63s2；
（2）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3；所以答案是：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp2和sp3；
（3） 離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子 所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子 半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個(gè)數(shù)為12．
所以答案是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（4）V2O5中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO2中Cr失去4個(gè)電子，離子的最外層電子為2，為成對(duì)，離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2 ，
所以答案是：CrO2；
（5）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價(jià)鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC．
所以答案是AC．