Question

18．a(chǎn) LFeSO₄溶液中含F(xiàn)e²⁺bg，將aL上述溶液稀釋為原來3倍，則所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　　）mol/L．

• A． $\frac{56b}{a}$
• B． $\frac{168a}$
• C． $\frac{3b}{168a}$
• D． $\frac{56a}$

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Fe²⁺的物質(zhì)的量，1molFeSO₄電離得到1molFe³⁺、1molSO₄^2-，則溶液中n（SO₄^2-）=（Fe²⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合溶液體積與濃度成反比計算出稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度．

解答 解：bgFe²⁺的物質(zhì)的量為：$\frac{bg}{56g/mol}$=$\frac{56}$mol，
1molFeSO₄電離得到1molFe³⁺、1molSO₄^2-，
則aL原溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為$\frac{56}$mol，
原溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{56}mol}{aL}$=$\frac{56a}$mol/L，
將aL上述溶液稀釋為原來3倍，則原溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵�先�?\frac{1}{3}$，
所以稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{56a}$mol/L×$\frac{1}{3}$=$\frac{168a}$mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確吸收過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．