有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大

B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B

C．常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7

D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、氨水中存在電離平衡NH3·H2OOH-+ NH4+，加水，促進(jìn)氨水的電離，n(OH-)增大，正確； B、Na2A、Na2B溶液的濃度沒(méi)有說(shuō)明，因此無(wú)法判斷H2A、H2B酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C、強(qiáng)酸溶液pH=2，c(H+)=10-12mol／L，強(qiáng)堿溶液pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液pH=7，正確；D、鈉離子不水解，而醋酸根離子水解，水解后的溶液呈堿性，正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、離子濃度大小比較。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1氨水中，c（OH-）與c（NH4+）相等B、10mL 0.02mol?L-1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C、0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

 

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