Question

將x molNa₂SO₃和y molNa₂S溶于水，用稀硫酸酸化后發(fā)生了反應(yīng)，生成物：①為S和SO₂，②為S和H₂S，③只有S．設(shè)x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，對(duì)應(yīng)①②③三個(gè)反應(yīng)正確的順序是（　�。�

• A、a、b、c
• B、a、c、b
• C、c、b、a
• D、b、a、c

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：計(jì)算題,氧族元素

分析：Na₂SO₃和Na₂S溶于水，用稀硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，過(guò)量的Na₂SO₃或Na₂S能與稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成SO₂或H₂S，據(jù)此討論過(guò)量問(wèn)題解答．

解答： 解：混合溶液酸化，發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，
當(dāng)x：y＞0.5時(shí)，Na₂SO₃有剩余，Na₂S完全反應(yīng)，剩余的Na₂SO₃再與硫酸反應(yīng)生成SO₂，生成物為S和SO₂；
當(dāng)x：y=0.5時(shí)，Na₂SO₃和Na₂S恰好反應(yīng)，此時(shí)生成物只有S；
當(dāng)x：y＜0.5時(shí)，Na₂SO₃完全反應(yīng)，Na₂S有剩余，剩余的Na₂S再與硫酸反應(yīng)生成H₂S，生成物為S和H₂S；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是根據(jù)，再根據(jù)方程式討論過(guò)量問(wèn)題解答．