18．下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（　�。�
A．有7個周期，18個族
B．第IA族元素也稱為堿金屬元素
C．元素種類最多的族為第IIIB族
D．第七周期若排滿，最多可排50種元素

分析 A、元素周期表有7橫行被稱為7個周期；元素周期表有18縱行被稱為16個族；
B．IA族包含堿金屬與氫元素；
C．元素周期表中第ⅢB族含有鑭系和錒系；
D、第六、七周期均最多有32種元素．

解答 解：A、元素周期表有7橫行被稱為7個周期；元素周期表有18縱行被稱為16個族，所以元素周期表有7個周期、16個族，故A錯誤；
B．IA族包含堿金屬與氫元素，除氫之外的其它元素屬于堿金屬，故B錯誤；
C．元素周期表中第ⅢB族含有鑭系和錒系，則第ⅢB族元素的種類最多，故C正確；
D、第六、七周期均最多有32種元素，不是50種，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握、有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙烯可通過石油裂解獲得．下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．在常溫常壓下為氣體B．不能發(fā)生氧化反應
C．不能自身加成形成聚氯乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體，下列方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NA
B．78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．11 g重水（D218O）中含有的電子數(shù)力5NA
D．常溫常壓下，5.6 g鐵粉在7.1 g氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能（填“電能轉(zhuǎn)化為化學能”或“化學能轉(zhuǎn)化為電能”）．
（2）通入H2的電極為負極（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應速率．
（4）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出H2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同
C．微粒半徑H-＜Li+
D．NaH與H2O反應時，水作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某有機物A分子式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O．
（l）該有機物的最簡式是CH2O．
（2）若A是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，具有還原性，則其結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（3）A中只有一種官能團，若A和Na2CO3混合有氣體放出．和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
（4）A中只有一種官能團，若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3．
（5）若A其分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/（mol•L-1）0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如下圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）．
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是將小燒杯內(nèi)反應后的物質(zhì)靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全．
②如加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為55.8%．（小數(shù)點后保留1位）

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