元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是
 
．
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為
 
．
（3）Ca在元素周期表中的位置為
 
．
（4）寫出一個原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學式：
 
．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素為Al；
（2）同周期自左而右質(zhì)子數(shù)依次增大；
（3）Ca在元素周期表中的位置為第四周期第ⅡA族；
（4）1、7、17號三種元素分別為H、N、Cl，三者組成的化合物為氯化銨．
解答： 解：（1）地殼中含量最多的金屬元素為Al，原子序數(shù)為13，故答案為：13；
（2）同周期自左而右質(zhì)子數(shù)依次增大，可推知，表中X=16，元素符號為：S，故答案為：S；
（3）Ca在元素周期表中的位置為第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族；
（4）1、7、17號三種元素分別為H、N、Cl，三者組成的化合物為氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2A+CO2↑+H2O，反應中物質(zhì)A的化學式為（　�。�
A、Cu（OH）2
B、Cu
C、CuO
D、Cu2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用HCl做噴泉實驗，若燒瓶中充滿純凈的HCl氣體，則實驗過程中水將充滿整個燒瓶，若標準狀態(tài)下，用一充滿純凈的HCl氣體的試管，倒置于水槽中，假定忽略壓強的微小差異，試管中的液體假定不外逸，求燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．（1）下面是實驗室制取氨氣的裝置圖1和選用的試劑，其中錯誤的是
 
．
A．①②B．②③C．③④D．①③
（2）實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是
 
為了得到干燥的 NH3，可用
 
做干燥劑．收集氨氣的方法是
 
．
（3）若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
II．銨鹽受熱易分解，如圖2所示
（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
（3）燒杯C中發(fā)生反應可得到酸X，如圖3：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
 
．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
 
（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知亞磷酸（H3PO3）為二元酸，室溫下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．氨水與亞磷酸發(fā)生中和反應可生成兩種銨鹽．NH4H2PO3中P元素的化合價為
 
，該鹽的水溶液呈
 
性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99.9%的高純鎳．具體反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
該反應的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=
 
．
（3）-定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A.2v（H2）=v （CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖1）所示．
①合成甲醇的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系 為
 
．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡 狀態(tài)B時容器的體積為
 
L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如 （圖2）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250°C、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖
請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是
 
．
（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、
 
、
 
．
操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：
 
．
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：
 
．
（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負價而無正價的是
 
，氧化性最強的單質(zhì)是
 
，還原性最強的單質(zhì)是
 
；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是
 
；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.44g由硫跟鐵組成的混合物，在氧氣中灼燒，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫．再把二氧化硫全部氧化為三氧化硫，并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩�，恰好與20ml 0.5mol/L的氫氧化鈉完全中和，則原來化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案