Question

17．二氯化硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． S₂Cl₂的電子式為
• B． 反應(yīng)中SO₂是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物
• C． S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
• D． 反應(yīng)中，生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移電子為3mol

Answer 1

分析 A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對；
B、根據(jù)化合價(jià)降低為氧化劑生成還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高為還原劑生成氧化產(chǎn)物判斷；
C、同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱；
D、根據(jù)元素的化合價(jià)升降來確定電子轉(zhuǎn)移情況．

解答 解：A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為 ，故A正確；
B、S₂Cl₂硫化合價(jià)由+1降低為0價(jià)硫，所以S為還原產(chǎn)物，S₂Cl₂硫化合價(jià)由+1升高為+4價(jià)SO₂，所以SO₂為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；
D、在反應(yīng)中，S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，S₂Cl₂硫化合價(jià)由+1升高為+4價(jià)SO₂，所以生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．