Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、醋酸鈉中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH3COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• C、1.0 mol?L ^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=2c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
C、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；
D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解．

解答： 解：A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故B錯誤；
C、1.0mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D、NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解，濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒分析，鹽類水解的理解應(yīng)用，注意溶液稀釋過程中離子濃度變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．