【題目】I:某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。

取一個(gè)燒杯,加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1~2 mL飽和______溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈____后,停止加熱。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖1所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察_____(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng);再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為______________

(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中,如圖2所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深,其原因是_______

II:回答下列問(wèn)題:

(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物,高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為______________。

【答案】 FeCl3 紅褐色 無(wú) 有白色沉淀產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷 2AlFe2O3Al2O32Fe 2Fe310OH3ClO2FeO423Cl5H2O2FeOH34OH3ClO2FeO423Cl5H2O

【解析】I、(1)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體;

2)膠體不能透過(guò)半透膜,而溶液是可以的,據(jù)此判斷;

3)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,向陰極移動(dòng)。

II、(1Fe2O3Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵。

2)根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式。

I、(1)制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色后即可;

2)膠體不能透過(guò)半透膜,而溶液是可以的。所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的。由于溶液中含有氯離子,因此向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生;

3)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,所以向陰極移動(dòng),即陰極附近溶液顏色加深;

II、(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3Al粉的混合物,高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱,生成氧化鋁和鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe

2FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),失去3個(gè)電子,氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是32,因此根據(jù)原子守恒以及電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe310OH3ClO2FeO423Cl5H2O2FeOH34OH3ClO2FeO423Cl5H2O。

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A. B. C. D.

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A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲線(xiàn)Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲線(xiàn)Ⅰ與曲線(xiàn)Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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① ②

下列各表述與示意圖一致的是(

A. 三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)=2:3:2

B. 中曲線(xiàn)表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化, 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低

C. 中使用的NaOH的濃度為2 mol/L

D. 中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,ΔH>0

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【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:WO42—(aq)+ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH(aq)。

(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)。

①計(jì)算T1時(shí)Ksp(CaWO4)=________。

②T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示:

溫度/℃

25

50

90

100

K

79.96

208.06

222.88

258.05

①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)。

③由于溶液中離子間的相互作用,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時(shí),向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中,加入過(guò)量Ca(OH)2,反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42—的沉淀率為60%,計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)________________。

(3)制取鎢酸鈣時(shí),適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸,分析作用: __________________。

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