丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號(hào)
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應(yīng)溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。 
(3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 

(1)0.31　80　(3)原料利用率高,無(wú)廢液、廢渣排放等
(3)n(丙酸)=="0.5" mol;n(丙酸鋅)=="0.235" mol;產(chǎn)率=×100%=94.0%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來(lái)自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
(1)海水提鎂的過(guò)程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂固體，其操作過(guò)程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過(guò)量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應(yīng)該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
氧化鎂
氯化鎂
熔點(diǎn)(℃)
2 852
714
沸點(diǎn)(℃)
3 600
1 412
 
工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

      溫度
溶解度
化學(xué)式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　                        。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來(lái)制取。

（1）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式                         ，
（2）寫(xiě)出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫(xiě)出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定過(guò)程中所用的指示劑為         ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                ；
②粗硼中硼的含量為_(kāi)___          ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過(guò)硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過(guò)硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過(guò)硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為             ，請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的解題過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                         ，此時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子主要有                ，用NaHCO3調(diào)整溶液pH時(shí)的離子方程式是                  。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，同時(shí)通入O2的作用是                                   。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子，寫(xiě)出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3的離子方程式                                          。
（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%，若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)             噸堿式硫酸鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如右表
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                                  。
（2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有                            。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有                                                             。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過(guò)濾后需要用熱水洗滌的原因是                           。
（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：                                            。
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品，它們都是重要的化工產(chǎn)品，其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是        。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认�，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為               ℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是   (　　)。

A．尿素是一種氮肥
B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng)
D．尿素是一種酸性物質(zhì)

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