Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱△H為

 

；C的燃燒熱為

 

．
（2）燃燒1g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（3）已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體116.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H₂為

 

L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為

 

（精確至小數(shù)點(diǎn)后2倍）．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水為液態(tài)水；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來解答；
（3）根據(jù)水的質(zhì)量利用燃燒熱計(jì)算氫氣燃燒放出的熱量，再根據(jù)一氧化碳放出的熱量以及燃燒熱計(jì)算一氧化碳體積，從而計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
故答案為：-285.8kJ?mol^-1；393.5kJ?mol^-1；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1表示2克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則燃燒1g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ，
故答案為：142.9kJ；
（3）n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，根據(jù)氫原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=1mol，則混合氣體中H₂為22.4L，根據(jù)H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ，則CO完全燃燒放出的熱量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，
設(shè)CO的體積是x，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g） 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        582.1kJ

22.4L

x

=

282.8KJ

582.1kJ

   解得：x=46.1L，
所以CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為

46.1L

116.8L

=39%；
故答案為：22.4；39%；

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，計(jì)算時先根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算氫氣放出的熱量，再根據(jù)總熱量計(jì)算CO完全燃燒放出的熱量，最后根據(jù)熱量與CO的關(guān)系式進(jìn)行解答即可，題目難度不大．