Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為 ． 元素⑩名稱為在周期表中的位置 ．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ， 堿性最強的化合物的電子式是： ．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ， 該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ， 該化合物是由（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 ．
（6）元素③的氫化物的結構式為；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；；溴；第四周期第ⅦA族
（2）HClO4；
（3）；離子
（4）；極性
（5）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣
（6）H﹣O﹣H；Cl2+H2O═HClO+HCl
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）稀有氣體Ar化學性質最穩(wěn)定，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為 ；元素⑩位于第四周期第ⅦA族，為溴元素， 所以答案是：Ar； ；溴；第四周期第ⅦA族；（2）高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是HClO4 ， 堿性最強的化合物是KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成，電子式為： ，所以答案是：HClO4； ；（3）④與⑥的化合物為Na2S，用電子式表示形成過程為 ，屬于離子化合物，所以答案是： ；離子；（4）①與⑦的化合物為CCl4 ， 分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為 ，碳原子、氯原子對共用電子對吸引不同，屬于極性鍵，所以答案是： ；極性；（5）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，離子半徑為：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣；（6）元素③的氫化物為H2O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，結構式為H﹣O﹣H，與氯氣反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl2+H2O═HClO+HCl，
所以答案是：H﹣O﹣H；Cl2+H2O═HClO+HCl．