Question

10．常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（　�。�

• A． 已知A^-+H₂B（過量）=HA+HB^-，則結合H⁺的能力：HB^-＜A^-＜B^2-
• B． 在0.1 mol•L^-1的氨水中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸，恰好完全中和時，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol•L^-1
• C． 將c mol•L^-1 的醋酸溶液與0.02 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
• D． 將0.2mol•L^-1鹽酸與0.1mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由強酸制取弱酸的反應可知，酸性H₂B＞HB^-＞HA，酸性越強，結合質子的能力越��；
B．恰好完全中和時，生成氯化銨，遵循物料守恒；
C．等體積混合后恰好呈中性，為醋酸和醋酸鈉的混合物，c（H⁺）=10^-7mol/L，c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此計算Ka；
D．等體積混合，1：1反應生成KCl、氫氧化鋁，且剩余HCl，然后鹽酸溶解氫氧化鋁，溶液中存在的KCl、AlCl₃，溶液顯酸性．

解答 解：A．由強酸制取弱酸的反應可知，酸性H₂B＞HB^-＞HA，酸性越強，結合質子的能力越小，則結合H⁺的能力：A^-＞B^2-＞HB^-，故A錯誤；
B．恰好完全中和時，生成氯化銨，由物料守恒可知，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol•L^-1，故B正確；
C．反應后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒，反應后溶液中醋酸的濃度為（$\frac{c}{2}$-0.1）mol/L，則用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)為：K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，故C正確；
D．等體積混合，1：1反應生成KCl、氫氧化鋁，且剩余HCl，然后鹽酸溶解氫氧化鋁，溶液中存在的KCl、AlCl₃，鋁離子水解溶液顯酸性，則離子濃度為c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握酸堿混合、鹽類水解、物料守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．