Question

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)同時消耗了n mol N₂和3n mol H₂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時，密度不再改變；
⑥正反應(yīng)速率v（H₂）=1.2mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
⑧N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2．

• A． ③⑤⑥⑦
• B． ③④⑥⑦
• C． ①②⑤⑧
• D． ①③⑤⑦

Answer 1

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)同時消耗了n mol N₂和3n mol H₂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②一個N≡N鍵斷裂的同時會生成6個N-H鍵，而只有2個N-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率不相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥正反應(yīng)速率v（H₂）=1.2mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.8mol/（L•min），說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；
根據(jù)分析可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的為③④⑥⑦，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．