【題目】下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
C.工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因?yàn)?/span>Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D.已知I I2＋I(xiàn)－ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【答案】A
【解析】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.1NA正確；B、該反應(yīng)墑變小于零，若自發(fā)進(jìn)行焓變一定小于零，錯(cuò)誤，C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，錯(cuò)誤，D、振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，無法說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，錯(cuò)誤。
故選A。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了離子積常數(shù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時(shí)，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 ． 如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變?yōu)镕e3+ ， 加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D. 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器．瓷器的材質(zhì)屬于（ ）
A.金屬材料
B.無機(jī)非金屬材料
C.合成高分子材料
D.天然高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均為混合物

B. CO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

C. SiC的俗名叫金剛砂，硬度很大

D. 實(shí)驗(yàn)室熔融燒堿時(shí)，不能使用石英坩堝，可以使用鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中通入適量Cl2 ， 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

Cl2氧化性強(qiáng)于Br2

B

常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

HA酸性比HB弱

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4 ， 加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

氣體為氧氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是（ ）

A. 將CO2通入硝酸鋇中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 硅酸鈉溶液中通入二氧化碳

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO45H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)．工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ ．
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個(gè)即可）：、 ．
（3）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是（填序號(hào)）．
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是 ．
（6）步驟⑧的分離方法步驟是 ．

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