【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增.己知: ①已知F為第四周元素,除最外層只有一個(gè)電子外,其他各層上均填滿電子,另外五種元素均為短周期主族元素;②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn1 . 請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是(填序號(hào)).
A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E
B.基態(tài)原子第一電離能:D>E
C.六種元素中,電負(fù)性最大的元素是E
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為(填元素符號(hào)).
(3)A與C形成的非極性分子,該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為
(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,N 3中心原子的雜化軌道類型為

【答案】
(1)BD
(2)1s22s22p63s23p63d104s1;Cr
(3)平面三角形
(4)sp
【解析】解:A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,除F元素外,其余的均為短周期主族元素.①已知F為第四周元素,除最外層只有一個(gè)電子外,其他各層上均填滿電子,則F為銅元素;②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,則A核外電子排布式為1s22s22p2 , 則A為碳元素;C核外電子排布式為1s22s22p4 , 則C為氧元素.B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間,則B為氮元素;③E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn1 , s能級(jí)容納2個(gè)電子,則E外圍電子排布為ms2mp1 , 原子序數(shù)大于氧元素,則E為鋁元素.④D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù),D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間,則D為鎂元素;(1)A,D為Mg,E為Al,鋁離子半徑小于鎂離子半徑,金屬鍵的強(qiáng)弱:D<E,故A錯(cuò)誤B.同周期自左而右基態(tài)原子第一電離能增大,但是第IIA與第IIIA族反常,則基態(tài)原子第一電離能:D>E,故B正確;C.六種元素中,電負(fù)性最大是氧元素,即C的電負(fù)性最強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.晶格能的大。弘姾稍礁,晶格能越大;離子半徑越小,晶格能越大;鎂離子半徑小于鈉離子半徑,而鎂離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷,故晶格能:NaCl<MgCl2 , 故D正確;所以答案是:BD;(2)F為同元素,核外電子數(shù)位29,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr,其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 , 含有6個(gè)單電子;所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1;Cr;(3)A為碳元素,C為氧元素,形成的非極性分子二氧化碳,該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子,為CO32 , 碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+ (4+2﹣2×3)=3,空間構(gòu)型是平面三角形;所以答案是:平面三角形;(4)N3 與CO2互為等電子體,O=C=O中含有2個(gè)C﹣O鍵,形成2條雜化軌道,采用sp雜化; 所以答案是:sp.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤,一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的。在討論時(shí),有同學(xué)提出:我們可以先拿磁鐵來吸一下。拿磁鐵來吸一下這一過程而言,屬于科學(xué)探究中的

A.實(shí)驗(yàn)

B.比較

C.觀察

D.分類

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【題目】如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖.如圖所示,向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則試管中的品紅試液無變化,而燒杯中的石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅試液褪色.根據(jù)此現(xiàn)象判斷,氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是(
①X:H2S,Y:濃H2SO4
②X:SO2 , Y:飽和NaHCO3溶液
③X:CO2 , Y:Na2SO3溶液
④X:Cl2 , Y:飽和NaHCO3溶液.
A.③和④
B.②和④
C.①和②
D.②和③

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【題目】某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②若將A、B連接,A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁,這是為什么?
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2 , 所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接、、

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【題目】下列分散系屬于懸濁液的是(

A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥漿水 D. 氫氧化鐵膠體

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(

A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )

A.用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),可將溶液直接蒸干

C.利用蒸餾或分餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層

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【題目】下列說法正確的是(
A.在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol1 , 則H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJmol1
B.常溫下,在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3H2O的電離度降低,溶液的pH減小
C.已知:

共價(jià)鍵

C﹣C

C=C

C﹣H

H﹣H

鍵能/kJmol1

348

610

413

436

則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[(4×348+3×610+8×413)+3×436﹣(7×348+14×413)]kJmol1=﹣384kJmol1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×106 , 則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32),且c(Mg2+)c(CO32)=6.82×106

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【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下:
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O;
170~200 ℃時(shí),C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 , 發(fā)生的反應(yīng)為
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g),C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下,A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生,為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率,除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外,還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
(3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過程如下:
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ;
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應(yīng):C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則△H1=kJ·mol-1。

化學(xué)鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ mol-1

348

615

413

436

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