【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

D.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

【答案】AD

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D ，故A正確；

B. 裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；

C. 裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D. 實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性以吸收更多的二氧化碳，故D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴

除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯

比較Cl2、I2的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.單位時間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負極是__，電極反應式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_，電極反應式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價氧化物的水化物電子式___________，所含化學鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為_____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題：

(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：

(1)書寫化學方程式，反應①________，反應②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應式為_______________________________________。

(3)假設其他雜質(zhì)不參加反應，則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( 　　)

A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

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